Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100mL的氯氣．（常溫下，氯氣的密度為2.91g/L）
（1）寫出制取氯氣的離子方程式．
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？
（3）制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）1.43g
（3）0.033mol
【解析】解：（1）用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

答：制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）4瓶氯氣的質(zhì)量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，設(shè)需要二氧化錳的質(zhì)量為x，

MnO2+4HCl MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	71g
x	1.164g

則87g：71g=x：1.164g

解得：x= =1.43g，

答：理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是1.43g；（3）反應(yīng)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl被氧化生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n（Cl2）= ×2≈0.033mol，

答：制取4瓶氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.033mol．