Question

【題目】某學習小組在容積固定為2 L的密閉容器內充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應，并用壓力傳感器測定壓強如下表所示：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25	30
壓強/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應正向進行

B.其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉化率增大

C.從反應開始到10 min時，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應方向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

10min時 0.5-x 1.5-3x 2x

有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應速率為＝0.035 mol·L1·min1，故正確；

D. N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=<K，平衡正向移動，故錯誤。

故選D。