【題目】恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)（NO2紅棕色氣體，NO無色氣體），下列狀態中不能表明該反應達到平衡狀態的有（ ）
A.混合氣體的顏色不再改變的狀態
B.單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
C.混合氣體的密度不再改變的狀態
D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最豐富的元素；X、Z元素原子基態時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有2個未成對電子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得深藍色溶液。請回答下列問題：
(1)Y元素在周期表中的位置為___________， Z原子的價電子排布圖為___________________
(2)W可分別與X、Y形成多種化合物，其中，最簡單化合物的穩定性由強到弱的順序為_____(用分子式表示)；Y的一種氫化物能在衛星發射時作燃料，寫出該氫化物的結構式_______________。
(3)繼續滴加氨水，沉淀溶解時反應：____________________________(用離子方程式表示)，向深藍色溶液中再加乙醇，會析出深藍色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶體，該晶體中含有的化學鍵____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
（1）處于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質是____。
a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O
（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現白色固體物質，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應中，由于條件控制不好，容易產生CuS和Cu2S固體：2CuS
Cu2S+S。
（3）已知樣品質量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質量分數是___。如果Cu2S高溫下轉化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（4）根據以上信息，說明銅與濃硫酸反應需要控制哪些條件？___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物結構簡式如圖所示。該物質具有下列的結構和性質，不正確的是（ ）
A.最多可以和5molH2發生加成反應
B.所有原子有可能在同一平面內
C.能與Br2在光照下發生取代
D.能與Ag(NH3)2OH溶液發生反應
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【題目】某同學用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的還原性時出現異�，F象，實驗如下：
① | ② | ③ |
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|
溶液變紅，約10秒后紅色褪去，產生能使帶火星木條復燃的氣體，取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀 | 溶液變紅且不褪色，有能使帶火星木條復燃的氣體產生，產物經檢驗有丁達爾效應 | 溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無白色沉淀，產物經檢驗無丁達爾效應 |
下列說法錯誤的是
A.②中紅色溶液中含有Fe(OH)3膠體
B.實驗②中發生的氧化還原反應只有兩種
C.對比①②，可以判定酸性條件下H2O2可以氧化SCN-
D.③中發生的氧化還原反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
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【題目】用生產鈦白的副產品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2
（1）步驟①中研磨的目的是______________________。
（2）步驟②中主要發生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與__________。
（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。
軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。
（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀時pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
步驟③進行的操作是：調節pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。
（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數K
化學式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發生反應的化學方程式是_____________。
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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：
實驗編號 | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質濃度/(mol·L－1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說法正確的是( )
A.該反應在低溫條件下不能自發進行
B.300 ℃時反應的平衡常數為25
C.V1∶V2＝3∶7
D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴 A 是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平， A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據圖回答下列問題：
(1)物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D的名稱為________，含有的官能團為________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______________________，反應類型__________。
④______________________，反應類型_________。
(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_______(填寫“②”或“①⑤”)：理由是：_________。
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