【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：
（1）X儀器名稱是______。
（2）下列有關該實驗的說法中，不正確的是______。
A. 如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品
B. 試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣
C. E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣
D. 裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
（3）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3-______。
【答案】分液漏斗 B 取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有HCO3-或取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則說明固體中含有HCO3-
【解析】
(1)根據圖示儀器X的構造判斷其名稱；
(2)A.制取氣體的實驗中，首先需要檢查裝置的氣密性，再加入藥品；
B.與碳酸鈉反應需要的是濕潤的氯氣；
C.氯氣有毒，過量的氯氣需要進行尾氣吸收處理；
D.裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，根據離子守恒判斷反應方程式；
(3)證明C中的固體為碳酸鈉，可直接確定碳酸氫根離子，據此判斷操作方法。
(1)根據圖示儀器X的構造可知，儀器X為分液漏斗；
(2)A.制取氣體的實驗中，首先需要檢查裝置的氣密性，然后再加入藥品，A正確；
B.與碳酸鈉反應需要的是濕潤的氯氣，所以試劑Y不能是濃硫酸，B錯誤；
C.氯氣有毒，會造成大氣污染，所以過量的氯氣需要吸收，防止污染空氣，C正確；
D.裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，根據離子守恒可知反應方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑，D正確；
故合理選項為B；
(3)證明C中生成的固體為碳酸氫鈉，可直接驗證碳酸氫根離子，操作方法為：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有HCO3-或取少量固體加熱，將產生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有HCO3-。
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、 C、 D、 E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
請填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A____________，B____________，D____________。
(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。
(3)A→C反應的離子方程式是____________________。
(4)E→D反應的化學方程式是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
、
為不同的核素，化學性質也不同
B. 乙醇和乙醚互為同分異構體
C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷
D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團，互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. CS2分子的立體構型為V形
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO2的吸收利用，對促進低碳社會的構建和環境的保護具有重要意義。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
則C2H4(g)+6NO(g)
3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應熱△H=______。
(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（脫氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下說法正確的是______。
A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉化率
C.相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
D.在交叉點A處，不管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡。
(3)工業合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如圖所示。
①若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時v（正）______v（逆）（填>、<或=）。判斷的理由是______。
②若保持平衡時的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2，在40min時重新達到平衡，請在圖中畫出25~50min內NH3的濃度變化曲線。______。
(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機陽離子、電池工作時離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時的負極反應方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為_________，中心原子的雜化形式為______；d的最高價氧化物分子構型為__________，中心原子的雜化形式為_______。
（2）g位于第________族，屬于________區。寫出其基態原子的電子排布式_____________________________。
（3）將f的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子，請寫出生成此配離子的離子方程式：_______________________________________。
（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是___________。
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3—與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個—CH3或一個CH3+和一個CH3—結合均可得到CH3CH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，以下說法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分數隨pH增大而增大
B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中
(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。（填序號，下同）
(2)相同物質的量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；
(3)相同質量，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是____，耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。
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