【題目】海水中食鹽儲(chǔ)量豐富，工業(yè)上常用食鹽制取多種產(chǎn)品。下列物質(zhì)不能通過(guò)食鹽一步制取的是
A. 金屬鈉B. 燒堿C. 純堿D. 氯氣
【答案】C
【解析】
A、電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl
2Na＋Cl2↑，故A不符合題意；
B、電解飽和食鹽水，其反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中NaOH為燒堿，故B不符合題意；
C、用NaCl制備純堿，方法是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后加熱NaHCO3，發(fā)生2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不能直接一步得到純金，故C符合題意；
D、電解飽和食鹽水，其反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，能直接得到氯氣，故D不符合題意；
答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：
（1）X儀器名稱(chēng)是______。
（2）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是______。
A. 如圖組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品
B. 試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣
C. E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣
D. 裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，可知反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中存在HCO3-______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/span>pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. HB的酸性強(qiáng)于HA
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋?zhuān)芤旱膒H與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Kb(MOH)的數(shù)量級(jí)為10－5
B. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度：a＜b
C. 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
D. 用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點(diǎn)溶液，消耗鹽酸體積：Va＞Vb
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】國(guó)家倡導(dǎo)推進(jìn)傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)改造升級(jí)，引導(dǎo)企業(yè)創(chuàng)新優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)。其根本目的是節(jié)能減排，“減排”的關(guān)鍵是減少CO2排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2。回答下列問(wèn)題：
（1）CO2的電子式是___。
（2）利用CO2可合成尿素[CO(NH2)2]，合成原料除CO2外，還有NH3。該方法制備尿素的化學(xué)方程式是
，該方法制備尿素一般需
＞2，即NH3過(guò)量，原因是____。
（3）利用太陽(yáng)能，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示：一定條件“過(guò)程1”生成1mol炭黑的反應(yīng)熱為ΔH1；“過(guò)程2”的熱化學(xué)方程式為：2Fe3O4(s)
6FeO(s)＋O2(g) ΔH2。則圖1中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為___。
（4）將1mol CO2和3mol H2充入容積為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。
①圖2是測(cè)得的該反應(yīng)中X、Y的濃度隨時(shí)間變化的曲線，其中X為___(寫(xiě)化學(xué)式)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1。
②不同溫度下平衡時(shí)，混合氣體中H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖3所示，則該反應(yīng)的ΔH____0(填“＞”“＜”或“不能確定”)；測(cè)定溫度小于T2時(shí)，反應(yīng)體系中無(wú)O2存在，則T1～T2的溫度范圍內(nèi)，H2的物質(zhì)的量急劇增大的原因可能是____。
（5）CO2還可以合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)H2O(g)＋CH3OH(g) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，一定條件下，將1 mol CO2和2.8 mol H2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時(shí)間的變化曲線如圖4所示。n點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）寫(xiě)出試劑Y的名稱(chēng)：______。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。充分反應(yīng)后C中固體可能含有NaHCO3、NaCl、Na2CO3，為確定C中固體成分現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取C中少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加過(guò)量的稀HNO3溶液，產(chǎn)生大量氣泡，_____（填能或不能）確定碳酸鈉存在，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
步驟3：向B試管中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
則C中固體一定含_____，一定不含_____。
（4）已知C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，由（3）已知和結(jié)論，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
A. 3：3：2B. 3：2：1C. 1：1：1D. 3：4：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過(guò)綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說(shuō)法不正確是
A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽(yáng)離子
B.步驟②的反應(yīng)FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉(zhuǎn)移16mol電子
C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會(huì)變質(zhì)
D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有Fe(OH)3
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