Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。

下列說法正確的是

A．反應 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正 ＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉化率更高

Answer 1

C

試題分析：A中由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應，反應I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＜0，故A不正確；B中該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B不正確；C中若反應進行到狀態(tài)d時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；D中狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當于在a的基礎上升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則狀態(tài)a時I₂的轉化率更高，故D錯誤，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，試題基礎性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確外界條件是然后影響平衡狀態(tài)的，然后結合題意靈活運用即可。