| A．自發反應都是熵增大的反應 | B．升高溫度可以抑制鹽類的水解 |
| C．凡是放熱反應都是自發的 | D．鹽類的水解是吸熱反應 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行 |
| B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行 |
| C．非自發反應在任何情況下都不會發生 |
| D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．放熱的自發過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發過程一定為熵增加的過程 |
| B．由能量判據(以焓變為基礎)和熵判據組合成的復合判據，將更適合于所有的過程 |
| C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200 K)下則能自發進行 |
| D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發進行 |
| B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發進行 |
| C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發進行 |
| D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．△H＜0 △S＞0 | B．△H＞0 △S＞0 | C．△H＜0 △S＜0 | D．△H＞0 △S＜0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計，下列說法中正確的是 ( )| A．低溫下反應是自發進行，高溫下反應是非自發進行 |
| B．任何溫度下反應都是自發進行 |
| C．低溫下反應是非自發進行，高溫下反應是自發進行 |
| D．任何溫度下反應都是非自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0 （圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是
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