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【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是

A. 充電時，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充電時，陰極附近溶液的pH增大

C. 放電時，K+往正極移動

D. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

【答案】D

【解析】A. 充電時，連接電源正極的電極是陽極，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鉀，方程式為Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O，A正確；B. 充電時，陰極氫氧化鋅發(fā)生得到電子的還原反應：Zn(OH)2+2e-=2OH-+Zn，因此陰極附近溶液的pH增大，B正確；C. 放電時是原電池，K+往正極移動，C正確；D. 放電時正極反應為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，D錯誤，答案選D。

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①香甜可口�、跓o污染　③表面呈綠色�、軣o化學添加劑�、萦袪I養(yǎng)價值

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（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發(fā)生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。

（7）該化學興趣小組為探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)定性強弱，設計了如下的實驗裝置，則甲試管中盛放的物質為_______；實驗過程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示，試描述實驗過程中觀察到的現(xiàn)象為______________。