【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯(cuò)誤的是（ ）
A. SiO2是良好的半導(dǎo)體材料 B. SO2可用于漂白紙漿
C. Na2O2可用作潛水艇O2來源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物
C.常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)
D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成
已知：RCOOH 
RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
(1)A→B的反應(yīng)類型是___________，B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是
A. 充電時(shí)，連接電源正極的電極方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B. 充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大
C. 放電時(shí)，K+往正極移動(dòng)
D. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1，下列說法中一定正確的是
A．60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si—O鍵
B．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示)，則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C．720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟
（1）操作I________ (名稱)
（2）濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)
（3）請(qǐng)寫出A到C的方程式 _________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉(zhuǎn)化為
；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使
完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為
A．
mol·L－1 B．
mol·L－1
C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5個(gè)Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個(gè)SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為77℃，SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中C1呈-1價(jià), SOCl2遇水即劇烈反應(yīng)，液面上有酸霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)。請(qǐng)回答下列問題：
I.蒸干MgCl2溶液不能得到無(wú)水MgCl2，若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱，可制得無(wú)水MgCl2，請(qǐng)用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________。
II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。
(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。
(2)白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng)：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；當(dāng)沉淀完全溶解時(shí)測(cè)得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的體積，則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)
III.工業(yè)上，氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得：
i.SO3(g)+SCl2(g) 
SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1
ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1
(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：
則表中x=________________。
(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度的升高，SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?/span>_________。
②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。
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