【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是（ ）
A．電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應的總化學方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
【答案】B
【解析】
試題分析：A、根據題意知電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極氫離子放電，溶液呈堿性，F極為電解池的陰極，B為電源的負極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電，向陰極移動，則丁中Y極附近顏色變深，正確；B、乙裝置中電解總反應為2Cl- + 2H2O 
H2↑ + Cl2↑ + 2OH-，電解一段時間后，通入氯化氫氣體才可以食鹽水恢復原來的濃度，錯誤；C、根據反應2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH-當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為0.2mol，由電子守恒結合反應CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4知生成硫酸亞鐵的物質的量為0.1mol，物質的物質的量濃度為0.2mol/L，正確；D、甲裝置中C為鐵電極，作電解池的陽極，電解反應的總化學方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4，正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
已知：
該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是__________。
(2)實驗操作的先后順序是① →_____→ → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_________。
(4)裝置D中發生反應的離子方程式是___________________________________。
(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是____________________________________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________________________________________。
(6)若m克CuCl2·2H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少_____________克（用含m的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2014新課標1】〔化學—選修5：有機化學基礎〕(15分)
席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為
（2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為：
（3）G的結構簡式為
（4）F的同分異構體中含有苯環的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJmol-1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJmol-1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016年天津卷】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數目最多為__________；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
(1) 該反應的化學方程式為：_________________。
(2) 反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_________________。
(3) 在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率?
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：__________；
②熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2很快產生氣體：_____________。
(4) 在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g)
2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率____________；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率____________。
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【題目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值______（填偏大、偏小、無影響）
(3)實驗室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。
A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
(4)某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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