Question

【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）

A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液顯酸性，則c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故A錯誤；B、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c(Cl-)>c(NH4+)，故B錯誤；C、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，根據電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，根據物料守恒，c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)，變形為2c(Cl-)=2 c(NH4+)+2c(NH3·H2O)，則c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3·H2O)，故C正確；D、鹽酸的物質的量和氨水的物質的量相等，所以混合后生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽能水解，NH4++H2ONH3·H2O+H+，根據電荷守恒，c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+c(Cl-)，則c(H+)+ c(NH4+)＞c(Cl-)，故D錯誤；故選C。