【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2NaHCO3 
?Na2CO3+CO2↑+H2O
B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關敘述正確的（ ）
A.上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應，經過3min后NH3的物質的量由10mol變為7mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.若降低溫度，反應速率將會減小且平衡將被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分為制泥、成型、干燥、燒成等步驟
C.制陶過程中溫度越高越好，這樣制得的陶器牢固
D.在氧化氣氛中燒制得灰陶，在還原氣氛中得紅陶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是
A. 用0.1026mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數為22.35mL
B. 用標準燒堿溶液滴定待測的醋酸溶液，應以酚酞為指示劑
C. 若200mLc(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mLc(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿相混合后，溶液呈堿性。則所用的酸和堿可能是等濃度的弱酸和強堿
D. 25℃時，若pH=a的10體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，平衡常數如下：
2NO2
N2O4 K1 NO2
1/2N2O4K2 N2O42NO2 K3
推導K1與K2,K1與K3的關系分別為:______________。
（2）衡量催化劑的性能指標有:活性、選擇性、穩定性、價格等。對于給定條件下反應物之間能夠同時發生多個反應的情況,理想的催化劑可以大幅度提高目標產物在最終產物中的____(填“產率”、“比率”、轉化率)，催化劑的這種特性，稱作它的________性。
（3）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。
已知:Cu2O
Cu+CuSO4；
酸性越大，Cr2O72-被還原率越大。
①由上右圖可知，pH分別為2、3、4 時，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。
②按右圖加入10滴濃硫酸，溶液由橙黃色變為橙色，請結合化學用語用平衡移動原理解釋其原因_____。
（4）一定條件下焦炭可以還原NO2,反應為:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒溫的密閉容器下，6molNO2和足量C 發生該反應，測得平衡時NO2的物質的量與平衡總壓的關系如圖所示:
則C點NO2的轉化率和C點時該反應的壓強平衡常數Kp=(K,是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)分別為______、_______。
（5）已知由CO生成CO2的化學方程式為CO+O2CO2+O。其正反應速率為v正=K正c(CO)·c(O2),逆反應速率為v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆為速率常數。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。則該溫度下上述反應的平衡常數K值為_______(保留小數點后一位小數)。
（6）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1
②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2
③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3
總反應: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 用過濾法除去食鹽水中的少量泥沙
B. 用水溶解可除去氫氧化鈉中的碳酸鈉
C. 用蒸發結晶的方法從食鹽水中提取氯化鈉
D. 用加熱法除去水中溶解的少量氧氣
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【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合，在所得溶液中（ ）
A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)
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【題目】被譽為改變未來世界十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題： 
（1）通入氫氣的一極為極．
（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ．
（3）該氫氧燃料電池每轉移0.3mol電子，消耗標準狀態下L氧氣．
（4）若將此燃料電池改進為直接以甲醇（CH3OH）和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為 ．
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