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下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+

O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁       C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂
②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄
③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

試題分析：碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱反應中△H＜0，因此放熱越多△H越小，即ΔH前者大于后者，①不正確；由于氣態(tài)硫的總能量高于固態(tài)硫的總能量，因此氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，則ΔH前者小于后者，②正確；生石灰溶于水是放熱反應，碳酸鈣分解是吸熱反應，△H＞0，則ΔH前者小于后者，③正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小和消除過量CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg CO₂與足量H₂
完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。
（2）以CO₂為碳還可以制備乙醇，反應如下：
2CO₂(g) + 6H₂(g)= CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應的熱化學方程式        。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為     。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉移     mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O²^－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是     ；放電時，O²^－移向電池的   （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為。
（2）在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCN

H⁺+CN^－電離的ΔH為 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O(g)=H₂(g)＋

O₂(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝484 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH₃，放出46.1 kJ的熱量。
① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是。
② 已知：
N₂ (g)

2N (g)
H₂ (g)

2H (g)
則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
（2）下表是當反應器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH₃的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是       。
② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是      （填字母）。
A. 及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉化率
B. 加催化劑能加快反應速率且提高H₂的平衡轉化率
C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點對應的H₂轉化率是       。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：
4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)。
則該燃料電池的負極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N₂和8molH₂并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L^－1，此時氮氣的轉化率為________。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應生成lmol CO₂（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________。

（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_____________；
②試判斷K₁__________K₂（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為：4NH₃（g）＋7O₂（g）＝4NO₂（g）＋6H₂O（l），已知：
①2H₂（g）＋O₂（g）2H₂O（l）   △H＝－483．6 kJ／mol
②N₂（g）＋2O₂（g）2NO₂（g）   △H＝＋67．8 kJ／mol
③N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）   △H＝－92．0 kJ／mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱________kJ／mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)； △H=－236kJ·mol^-1，
已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)； △H=" +62" kJ·mol^-1，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景�？茖W家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH =－566 kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL^－1
H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL^－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H =          kJ·moL^－1。
（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式：                                                 。
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是                                                 。

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