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已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O(g)=H₂(g)＋

O₂(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)ΔH＝242 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝484 kJ·mol^－1

試題分析：A、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+242kJ?mol^-1，故A正確；B、生成的水應該為氣態，而不是液態，故B錯誤；C、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故C錯誤；D、反應為放熱反應，此時焓變符號為負，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa時，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，則CH₄(g)―→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol^－1	B．＋74.8 kJ·mol^－1
C．－211.0 kJ·mol^－1	D．＋211.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                                    。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△S    0，△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                。
③以下說法正確的是                 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為                        。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1:1）的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：         。
該反應的平衡常數表達式為K＝        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是     （選填序號）。
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH₄)₂CO₃，反應為：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關系如圖，則：

①ΔH₃   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₄～T₅這個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：        。
（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：   。
②電化學降解NO₃^-的原理如圖，電源正極為：       （選填填“A”或“B”），陰極反應式為：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是
①C(s)+

O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁       C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂
②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄
③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②

B．①②

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO₂生產硫酸。

寫出SO₂電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g） △H＜0中SO₂的轉化率是控制SO₂排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO₂的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO₂的轉化率最高的是____，溫度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的△H= ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12．6	10．8	9．5	8．7	8．4	8．4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率= ，該溫度下平衡常數K= ，若升高溫度則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；
A．2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100ml pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH₃COOH)（填＞、＜或＝）

（2）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH₃COO^?)-c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣(主要成分為 CO、CO₂、H₂等)與H₂混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表:

反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業上合成甲醇的反應為：CO+2H₂?CH₃OH．現已知：H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態H₂O的熱化學反應方程式                        .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業上用CO和H₂反應生成二甲醚，同時產生一種參與大氣循環的無機物。則該反應的化學反應方程式為：                        ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a電極上發生反應的電極反應式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變為藍色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中電極（填a或b）相連。通電時發生反應的總的離子反應方程式為： .

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