【題目】關于氮的變化關系圖如下：
則下列說法不正確的是（ ）
A.路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應都是氧化還原反應
D.上述反應中只有③屬于氮的固定
【答案】D
【解析】
A．工業上生產硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應4NH3+5O2
4NO+6H2O路線①，一氧化氮與氧氣反應2NO+O2=2NO2路線②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路線③，路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，故A正確；
B．在放電條件下，氮氣和氧氣發生化合反應：N2+O2
2NO路線Ⅰ；NO不穩定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2═2NO2路線Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路線Ⅲ，故B正確；
C．從氮的變化關系圖可知：N從N2（0價）→NO（+2價）→NO2（+4價）→HNO3（+5價），都是氧化還原反應，故C正確；
D．③含氮化合物轉變為其它物質，是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，故D錯誤；
故選D。
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應
。采取下列措施能加快反應速率的是( )
①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加
的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體
A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為6A＋2 D
3B＋4C
B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(B)
C. 反應進行到5 s時，B的平均反應速率為0.06mol/(L·s)
D. 反應進行到5 s時，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
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【題目】鹵素及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。
（1）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化劑與還原劑的物質的量比是_______；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是_______。
②先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現象是_____；
③若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進水口是：_____（填g或f）。
（2）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制氯氣，反應原理：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的離子方程式：__________________________
②上述反應中氧化劑：__________，還原劑：__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-； b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-； c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序：_________________________
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【題目】下列各圖敘述正確的是
A.甲表示
與
發生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為
B.乙表示恒溫恒容條件下反應
中，各物質的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態
C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將
時A、B的飽和溶液分別升溫至
時，溶質的質量分數
D.丁表示室溫下，將
鹽酸滴入
氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.已知甲胺的堿性稍強于氨，甲胺在水中的電離方程式為CH3NH3++H2OCH3NH2+OH﹣
B.b點加入的鹽酸體積V＜20.00 mL
C.將等物質的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸餾水，可得到 a 點對應的溶液
D.常溫下，甲胺的電離常數為 Kb，則 pKb＝-lgKb＝3.4
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【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。
（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩定，該反應的化學方程式為___________。
Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）CO轉化反應的平衡常數K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現突變的原因可能是______。
Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)
① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。
（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如下圖所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國馬丁·卡普拉等三位科學家因“在開發多尺度復雜化學系統模型”方面所做的貢獻，獲得了2013年諾貝爾化學獎。他們模擬出了1, 6－二苯基－1,3,5－己三烯的分子模型，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 該有機物屬于芳香烴，與苯互為同系物
B. 該有機物的分子式為C18H18
C. 1 mol該有機物在常溫下最多能與9 mol Br2發生加成反應
D. 該有機物可以發生氧化反應、取代反應、加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
A.4v(NH3)＝5v(O2)B.5v(O2)＝6v(H2O)
C.2v(NH3)＝3v(H2O)D.4v(O2)＝5v(NO)
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