（8分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ __ 。
（2）該反應(yīng)是由 開始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。
（1） 3X+Y 
2Z （2）①正反應(yīng) (2分)
(3) 2 (2分) (2分) (4)0．05 mol／(L·min) (2分)
解析試題分析：（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0．3mol、0．1mol，說明X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，Z是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z ；
（2）開始時Z的物質(zhì)的量是0mol，所以該反應(yīng)是由①正反應(yīng)開始的。
（3）第2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)；
（4）反應(yīng)開始至3 min,氣體X的濃度減小（1-0．7）mol/2L=0．15mol/L,v(X)=△c/t=0．15mol/L/3min=0．05 mol／(L·min)
考點：考查對圖像的分析能力，化學(xué)方程式的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)速率的計算
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:
①在其他條件相同時，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的
（填“>”“<”或“=”）。
②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時，某同學(xué)將0.lmol
鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中
（25℃時，NH3.H2O的電離常數(shù)
）
（3） 25℃時，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時，
，
）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作 極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ，需要吸收的熱量為 kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H2用于合成氨：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實驗所測得N2隨時間變化示意圖。
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為： 。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2的捕捉劑。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是________。
（4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
| A．加了催化劑 | B．縮小容器體積 | C．降低溫度 | D．增加SO3的物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（16分）碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答下列問題：
（1）在化工生產(chǎn)過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+
（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol ①
C(s)+O2（g）=CO2（g） ΔH2= －393．5kJ·mol－1 ②
S(s)+O2（g）=SO2（g） ΔH3= －296．8kJ·mol－1 ③
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關(guān)系，曲線I、II、III對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為 ；測得B(X1,60)點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1= 。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是 （填序號）。
| A．正反應(yīng)速率先增大后減小 | B．逆反應(yīng)速率先增大后減小 |
| C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 | D．反應(yīng)物的體積百分含量增大 |
CH3CHOH+CH3CHOOH。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為 mol?L-1?S -1。
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）
（3）求達(dá)到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。
（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
2SO3至平衡。
甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v(O2)= mol·L-1·min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率= 。丙中達(dá)到平衡所需的時間 10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù) 91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲 丙 （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO2 0．2molO2 ymolSO3維持500℃反應(yīng)至平衡時，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x= ，y= 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。
(1)反應(yīng)在1 min時第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達(dá)到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。
a．v正先增大后減小 b．v正先減小后增大
c．v逆先增大后減小 d．v逆先減小后增大
表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。
(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_____________。
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