Question

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應K值______，二氧化硫轉化率______，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是________。

（4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________________ _(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質的量

Answer 1

（1）;（2）增大;增大;　減小; （3）15～20 min和25～30 min;（4）增加了O₂的量;　 B、C。

解析試題分析：（1） 化學平衡常數是可能反應達到平衡狀態時各生成物濃度冪指數的乘積與個反應物濃度的冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式K=；（2）由于該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，該反應K值增大；二氧化硫轉化率增大；降低溫度，化學反應速率減小；（3）600 ℃時若反應處于平衡狀態，則各種物質的物質的量濃度不變，體積圖像可知，吃藥平衡狀態的時間段是15～20 min和25～30 min; （4）據上圖判斷，反應進行至20 min時，SO₂物質的量減小，O₂物質的量增大；SO₃物質的量增大，發生上述變化的原因是增加了O₂的量;是平衡正向移動。在10 min到15 min時SO₂和O₂物質的量減小；SO₃物質的量增大平衡正向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，所以要使平衡正向移動，改變的因素可能是縮小容器體積而使體系的壓強增大，或降低溫度。因此選項為B、C。
考點：考查外界條件對化學反應速率、方向平衡的移動的影響及化學平衡常數的表達式的應用的知識。