Question

【題目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如圖是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像實(shí)線。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是( )

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)pAg=-lg[c(Ag+)]求出Ag+的濃度；

B. x點(diǎn)c(Ag+)=10-5mol/L，結(jié)合Ksp(AgCl)進(jìn)行計(jì)算；

C. x點(diǎn)c(Ag+)=10-5mol/L，根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量求出消耗的氯化鈉的體積；

D.由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此c(Ag+)減小。

A. 圖中O點(diǎn)處pAg=0，因此c(Ag+)=100mol/L=1mol/L，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. x點(diǎn)c(Ag+)=10-5mol/L，c(Cl-)==1×10-5mol/L，因此c(Ag+)= c(Cl-)，B項(xiàng)正確；

C. x點(diǎn)c(Ag+)=10-5mol/L，沉淀完全，那么n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol/L=0.01mol，則V(NaCl)==0.1L=100mL，因此x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,5)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 由于Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，因此c(Ag+)減小，把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，pAg更大，圖象不是虛線圖象，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。