Question

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                         

實驗 序號	濃度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

Answer 1

（1）   40  min，  30 min，C₃  大于 1.0 mol?L^－1
（2） 快  （填“快”或“慢”），
原因是  反應溫度 高 且先達到平衡      。

試題分析：（1）達平衡指的是物質量濃度不再變化，所以為40min后，實驗4達平衡的時間為30min，也是濃度不再變化的時候。比較實驗3和實驗2，在10min到20min時，實驗三反應速率快，所以一開始濃度比實驗2的濃度大。
（2）溫度越高，影響反應速率，反應速率越快。達平衡的時間越短。
點評：本題屬于簡單的化學反應平衡的試題，主要要會將表格看懂，比較不同實驗，找到實驗的固定量和變化量。最后抓住化學反應平衡狀態的特征來解題。