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在體積不變的密閉容器中發生的反應是CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)下列情況中，能說明反應達到化學平衡狀態的是

A．混合氣體的密度不再改變	B．混合氣體的質量不再改變
C．混合氣體的物質的量不再改變	D．混合氣體中CO的體積分數不再改變

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項D正確。根據質量守恒定律可知，質量是不變的，B不正確；根據反應的方程式可知，該反應是體積不變的可逆反應，因此氣體的物質的量是不變的C不正確；密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，A不正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．減小反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L^-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：

實驗
序號

濃度

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

1.0

0.60

0.50

800℃

C₃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
C₃     1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH₃COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（）

A．c(H^＋)

B．H^＋個數

C．CH₃COOH個數

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生：

甲+乙

丙+丁+水。
(1)若丙為NO₂。
①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發生的電極反應式                                        。

(2)若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：
MnO₄^- + SO₂ + = Mn²⁺+ SO₄^2- + H⁺
③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。反應的平衡常數表達式K= ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是

a．x表示溫度，y表示n(SO₂) b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂) d．x表示n(SO₃)，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)

PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是

A．正反應是吸熱反應

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強增大，A的轉化率減小

D．溫度升高，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽
酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平
衡：2NO₂?

?N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色__________； (填“變淺”或“變深”)。
(2)若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝
0.0321mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉化率為__________。
Ⅱ. 在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉。
(1)將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
① 推進針筒后顏色變深的原因是                                ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是
③ 在此過程中，該反應的化學平衡常數將           (填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將    。

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