Question

將等體積的0.1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，則下列各離子濃度關(guān)系中不正確的是

A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)

Answer 1

A

H^＋＋SO₃^2－=HSO₃^－，恰好完全反應(yīng)，此時是0.1molSO₄^2－和0.1molHSO₃^－的溶液，因為所得溶液能使紫色石蕊試液變紅，溶液顯酸性，HSO₃^－的電離程度大于水解程度，
A．錯誤，應(yīng)為：c(SO)＞c(H^＋)＞c(SO)＞c(OH^－)
B 正確，由題意可知，鈉離子濃度為0。2 mol·L^－1，價鉀離子濃度為0.1 mol·L^－1，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度
C正確，遵循物料守恒c(SO)＋c(H₂SO₃)＋c(HSO)="0.1" mol·L^－1，c(SO)="0.1" mol·L^－1，
c(Na^＋)="0.2" mol·L^－1
D 正確，遵循質(zhì)子守恒。