Question

25℃時，在20mL0.1mol·L­-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較不正確的是                 （   ）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

Answer 1

D

A:酸堿恰好中和生成CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^-水解，使溶液呈堿性，正確
B：中性溶液，c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)電荷守恒可知另兩離子為溶液中的主要離子，濃度必然也相同：c（CH3COO^-）=c（Na⁺）>c（H⁺）=c（OH^-），正確
C：由物料守恒可知，正確
D：當(dāng)剛剛加入醋酸時，c（CH3COO-）不可能大于c（OH-），不正確
答案為D