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已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發生反應：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標準狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質的量濃度為（）

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無法確定

2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl
2HCl＋Fe=FeCl₂＋H₂↑
得關系式
2FeCl₃~3FeCl₂
2 3
2mol/L 3mol/L
正確答案選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在

A．NO₃^－　

B．Fe³⁺

C．SO₄²^－

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑。某課外小組擬用KMnO₄溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：

[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO₄標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe²⁺的含量。反應的離子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a.電子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.燒杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.錐形瓶，h.玻璃棒，i.藥匙，j.燒瓶，k.鐵架臺（帶滴定管夾），l.膠頭滴管。

[實驗記錄]
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，一定不需要的儀器有（填序號）；不需要的試劑有（填序號）。
（

2）本實驗所用的KMnO₄標準溶液的物質的量濃度為

。
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是（填字母序號）。

（4）判斷滴定終點的依據是。
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖

洗一下，再繼續滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量（偏大、偏小、無影響）。
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度分別為1 mol/L的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
(1)充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu²^＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________，該離子在溶液中的物質的量范圍為________，可能含有的金屬或金屬離子為________。
(2)反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為________，為________mol，一定沒有的金屬離子為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用量最大、用途最廣的合金是（）

A．鐵合金

B．鋁合金

C．銅合金

D．欽合金

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³^＋、Al³^＋剛好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0.1mol/L

B．0.05mol/L

C．0.2mol/L

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有

A．Cu、Fe³^＋	B．Fe²^＋、Fe³^＋
C．Cu、Cu²^＋、Fe	D．Cu、Fe²^＋、Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒精燈。
Ⅰ.對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？                                     。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是                                        。
（3）B處發生反應的化學方程式：                                          。
（4）該同學認為欲在乙

裝置的尖嘴導管處點燃反應產生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是                                      。
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優點是                              。
Ⅱ.某同學為了研究一定時間內鐵粉的轉化率，用上圖中的甲裝置設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積，計算鐵粉的轉化率。
①用排水法收集并測量氣體體積可選下圖中的                 裝置。

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為（列出計算式即可）。
③為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

12分) 已知有以下物質相互轉化

試回答: (1)寫出化學式B _，D E F
(2)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 _______。

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