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將mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在過(guò)量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³^＋、Al³^＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A．0.1mol/L

B．0.05mol/L

C．0.2mol/L

D．無(wú)法計(jì)算

依題意，混合物發(fā)生反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的關(guān)系如下：Al₂O₃+Fe₂O₃+H₂SO₄+NaOHAl(OH)₃+Fe(OH)₃+Na₂SO₄，易知最終溶液中NaOH全部轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，根據(jù)H₂SO₄的量可以推算出NaOH的量來(lái)。n(H₂SO₄)=="0.005" mol，則n(NaOH)=2n(H₂SO₄)="0.01" mol，c(NaOH)=="=0.1" mol／L。本題選A。B選項(xiàng)為本題的干擾選項(xiàng)，若沒(méi)有注意到硫酸溶液的pH值與硫酸溶液濃度的關(guān)系，就容易誤選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過(guò)量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是（）

A．玻璃棒

B．燒杯

C．托盤(pán)天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿

溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫(xiě)化學(xué)式）。
(5)操作a為、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A        、C          、I
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
寫(xiě)出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，D的轉(zhuǎn)化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 100mLFeCl₃溶液中通入aL的H₂S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)。所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．1.5mol/L

B．2moi/L

C．lmol/L

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，則金屬C元素所在的主族是
A．ⅠA B．ⅡA 　 C．ⅢA D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵和銅作為常見(jiàn)金屬，在生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）硫酸鐵在工業(yè)上可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S為-2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
c．反應(yīng)中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑
d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反應(yīng)中的氧化劑為_(kāi)_____； CuI可由Cu²⁺與I

直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式： Cu²⁺ + I

— CuI + I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20．0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1．22g／cm³的硫酸并做相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

加硫酸的序號(hào)	每次加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20．0	16．0
2	20．0	12．0
3	20．0	8．0
4	20．0	8．0

試計(jì)算：
（1）10．0g此樣品中銅的質(zhì)量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應(yīng)后剩余金屬a克。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬b克。則[

A．a(chǎn)一定大于b

B．a(chǎn)一定等于b

C．a(chǎn)可能小于b

D．a(chǎn)可能等于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要檢驗(yàn)久置的FeSO₄溶液是否含有Fe₂(SO₄)₃，應(yīng)選用的試劑是

A．NH₄SCN溶液

B．KI溶液

C．氨水

D．Fe粉

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