Question

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）

A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.熱化學(xué)方程式中△H<0表示放熱，C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，A錯(cuò)誤；

B.10NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為n(C2H2)==1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，B正確；

C.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有2molCO2生成，放出1300kJ的能量，有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有0.5molCO2生成，放出1300kJ÷4=325kJ的能量，C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)CO2分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，說明有1molCO2生成，放出650kJ的能量，D錯(cuò)誤；

答案選B。