Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.下圖是在不同溫度下三個恒容容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0的平衡曲線，曲線X對應(yīng)的溫度相對較高

B.下圖是一定溫度下三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線，a點可表示MgCO3的過飽和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)

C.下圖為MOH和ROH兩種一元堿水溶液在常溫下分別加水稀釋時pH值的變化曲線，可知ROH是強堿

D.下圖為兩個1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡曲線，N點化學(xué)平衡常數(shù)K=1

Answer 1

【答案】C

【解析】

應(yīng)用平衡移動原理，分析外因?qū)�化學(xué)平衡、沉淀溶解平衡、電離平衡的影響，判斷由圖象得出的結(jié)論是否正確。

A．在圖中作一垂線，與三曲線各有一交點，表明在反應(yīng)物比例相同時，X曲線對應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率較高，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，該正反應(yīng)的ΔH<0為放熱反應(yīng)，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，故X曲線對應(yīng)溫度較低，A項錯誤；

B．過a點作垂線，與MgCO3直線有交點（飽和溶液）�？梢�，在c(CO32-)相同時，a點溶液中c(Mg2+)比飽和溶液中的小，為不飽和溶液。a點時-lgc(Mg2＋)>-lgc(CO32-)，則c(Mg2＋)<c(CO32-)，B項錯誤；

C．強堿稀釋10n倍，pH減小n，由圖可知，ROH溶液開始pH=13，加水稀釋10倍、100倍、1000倍時，溶液pH分別變?yōu)?/span>12、11、10，pH分別減小1、2、3，則ROH是強堿，C項正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，N點的平衡常數(shù)可用M點計算。由圖可知平衡時甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，由CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知平衡時CH4(g)、CO2(g)的濃度都是0.5mol/L，CO(g)、H2(g)的濃度都是1mol/L，則K＝=4，D項錯誤。

答案選C。