【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（ ）
A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
C.相同物質的量的X和Z，與足量濃溴水發生反應，消耗Br2的物質的量相同
D.Y分子中所有原子不可能共平面
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①R離子濃度由大到小的順序是：__________。
②寫出m點反應的離子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。
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【題目】下列實驗不能達到預期目的的是
選項 | 實驗操作 | 預期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學平衡移動的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產生，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據褪色時間來研究濃度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各實驗操作中錯誤的是
實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應插入混合液中
配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止
配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止
用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱
做過銀鏡反應的試管用濃硝酸清洗
鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類
若苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌
A.
B.
C.
D.
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【題目】幾難溶物質的有關數值如表所示：下列關于含等物質的量的
、
、
的混合溶液的說法正確的是
物質 |
|
|
|
|
|
|
|
完全沉淀時的pH范圍 |
|
|
|
A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀
B.該溶液中
：
：4
C.當
時，溶液中
：
：1
D.向該溶液中加入適量氨，調節pH到
后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、
三種固體的混合物
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是( )
A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
C. Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示：
p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。
(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
(5)據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。
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