【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】分析：A項，NaOH具有強腐蝕性，應用玻璃器皿稱量NaOH固體；B項，稀釋濃硫酸時應“酸入水中”；C項，鹽酸具有強酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗證鐵的析氫腐蝕；D項，檢驗NH4+的原理是NH4++OH-
NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
詳解：A項，NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，A項錯誤；B項，濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出造成事故，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出，B項錯誤；C項，鋼鐵在中性或酸性很弱的溶液中發生吸氧腐蝕，鹽酸具有強酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗證鐵的析氫腐蝕，C項錯誤；D項，檢驗NH4+的原理是NH4++OH-NH3↑+H2O，NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，檢驗NH4+的實驗操作為：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若試紙變藍，則原試液中含NH4+，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序數依次增大。由W、X、Y、R組成的一種化合物a在加熱時完全分解為三種產物，其中一種產物b是能使品紅溶液褪色的氣體，另一種產物c是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生反應生成氣體。下列說法正確的是
A. 簡單離子的半徑： X < Z < R
B. X的簡單氫化物比Y的穩定
C. a、b、c中均含有極性共價健，且 a屬于電解質，b和c都屬于非電解質
D. W、X、Y、R四種元素形成的化合物一定會促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體
B. 制備Fe(OH)2
C. 除去CO2中含有的少量HCl
D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學方程式為______________________________。
（2）檢驗TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號）。
（4）滴定終點的判定現象是________________________________________。
（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2 標準溶液VmL，則TiO2質量分數表達式為______________________________。
（6）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果__________。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰(主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等)是燃煤發電過程中產生的廢渣。粉煤灰的綜合利用具有很大的價值。
（1）煤炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛內的熱煤炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內火會更旺。如果燒去同量的煤炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的煤炭相比較，它們放出的總熱量___(填“相同”或“不相同”)。這是因為：________________________。
（2）研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究。
①以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離。向分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+，結合下表分析其原因：___________________
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
沉淀區間(pH) | 7.06~895 | 1.94~3.20 | 3.69~4.8 |
②使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗。反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1。根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是____________。
（3）工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成甲烷研究得出，甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關系如圖2所示。
①T℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4只發生反應2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)。達到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應的△H___(填“>”或“<”)0，CH4的平衡轉化率為________。
②列式計算反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度列式計算，不要求寫單位，lg0.05=-1.3)。
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【題目】1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：
(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是____________________。
(3)下列分子中與O3分子的結構最相似的是（____）
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有______對孤對電子。
(5)O3具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO4而O2不能，試配平：___PbS＋___O3===___PbSO4＋____O2，生成1 mol O2，轉移電子的物質的量為______mol。
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【題目】已知：
、
I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：
（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，A的分子式為____________。
（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結構簡式：________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B→C的反應方程式：____________。
（4）C+E→F的反應類型為____________。
（5）寫出A和F的結構簡式：____________。
（6）D的苯環上有兩種氫，它所含官能團的名稱為_____________；寫出b所代表的試劑為____________。
II.有機物H的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性。
（7）H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：
________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為周期表中部分元素的某種性質(X值)隨原子序數變化的關系。
(1)短周期中原子核外p軌道上電子數與s軌道上電子總數相等的元素是________(寫元素符號)。
(2)同主族內不同元素的X值變化的特點是 ________________，同周期內，隨著原子序數的增大，X值變化的總趨勢是________。周期表中X值的這種變化特點體現了元素性質的____________變化規律。
(3)X值較小的元素集中在元素周期表的________。
a．左下角 b．右上角 c．分界線附近
(4)下列關于元素該性質的說法中正確的是________(選填代號)。
a．X值可反映元素最高正化合價的變化規律
b．X值可反映原子在分子中吸引電子的能力
c．X值大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有機反應中間體，它們的電子式分別是________、________、________；其中CH中四個原子是共平面的，三個鍵角相等，則鍵角應是________。
(2)疊氮化合物在化學工業上有重要應用。N叫做疊氮離子，請寫出3種由三個原子構成的含有與N的電子數相同的粒子的化學式______、______、______。
(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol，N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol，說明N2中的________鍵比________鍵穩定(填“σ”或“π”)
(4)CaC2中C
與O
互為等電子體，O的電子式可表示為________________；1 mol O中含有的π鍵數目為________。
(5)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結構和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫(HX)作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH結構類似于CH4)。PH3的分子結構的形狀是________；在PH中P－H鍵之間的夾角是_____。
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