Question

【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH ＝ ＋Q kJ·mol－1 (Q >0)；某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　 　)

A. 反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C. 將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí)，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)體積減小的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底，若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則在平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＜K2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應(yīng)，故D正確；故選D。