【題目】將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物質的量濃度為
A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗方案設計的說法正確的是（ ）
A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生
B.利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42—
D.用加熱的方法將Na2CO3轉化為NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應用于催化劑及軍事技術中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（ ）
A．不能透過濾紙 B．一定是濁液
C．一定是溶液 D．有丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是（）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D. 如圖所示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.斷開化學鍵的過程會放出能量
B.放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
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【題目】某同學想通過下圖裝置實驗，探究 SO2 與 Na2O2反應的產物。
Ⅰ、檢驗反應中是否有 O2 生成的方法是_______________________________________；若有 O2 生成，請寫出裝置 C 中的化學方程式：________________________。
Ⅱ、A 中盛裝 H2SO4 溶液的儀器名稱是________；D 裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入 C 裝置與 Na2O2 反應作用外，還可以________________________________。
Ⅲ、(1)C 中固體產物可能有三種情況：①只有 Na2SO3；②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。
(2)若 Na2O2 反應完全，為確定 C 中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：
0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液 0.1 mol·L BaCl2
1 mol·L－1 HNO3 溶液 1 mol·L－1 鹽酸、試管、膠頭滴管。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟一：取少量 C 中固體產物 于試管中，加入適量的蒸餾水、 攪拌溶解，分別取少量于 A、B 試管中 | 固體完全溶解，得到無色透明溶液 |
步驟二：取試管 A，向溶液中 加入________________，振蕩，觀察溶液顏色變化 | __________________________ |
步驟三：取試管 B，向其中先 加入__________________ ，振 蕩；再加入_______________，振蕩 | 產生氣泡 ，再加入 另一試劑看到產生白色沉淀， 則固體 C 中還含有________ |
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質硬度最大。
回答下列問題：
（1）a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為 (用元素符號表示)。
（2）元素b的單質的一個分子中含有 個σ鍵和 個π鍵。
（3）元素c的單質的晶體堆積方式類型是 ；若c單質分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能 乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）元素d的單質基態原子的價電子排布式為 （用NA表示阿伏加德羅常數的值）。
（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結構如圖2所示)，則丙的化學式為 ；丙的晶體類型為 ，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為 。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．78 g Na2O2與足量CO2充分反應時電子轉移數為NA
B．2.24L O2的分子數約為0.1NA
C．在標準狀況下,2.24L H2O含有的分子數0.1NA
D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+為0.1 NA
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【題目】三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。
（1）利用尿素CO(NH2)2加熱可以合成三氯異氰尿酸，同時產生氨氣。生成1mol三氯異氰尿酸同時生成氨氣的體積為 （標準狀況下）。
（2）“有效氯”含量是指從KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點。重復測定2次，所得的相關數據如下表：
滴定序號 | 待測液體積/mL | 標準液滴定管起點讀數/mL | 標準液滴定管終點讀數/mL |
1 | 25.00 | 0.00 | 23.98 |
2 | 25.00 | 0.08 | 24.08 |
3 | 25.00 | 0.16 | 24.18 |
①滴定中Na2S2O3被氧化為Na2S4O6，該反應的化學方程式為 。
②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的質量為 。
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。
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