【題目】下列有關實驗方案設計的說法正確的是（ ）
A.鑒別K2CO3和NaHCO3溶液：分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀產生
B.利用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
C.向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO42—
D.用加熱的方法將Na2CO3轉化為NaHCO3
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物。
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：
（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是____________。
（2）實驗中，裝置B中的現象是 。
（3）裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。
（4）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 （簡要說明實驗操作，現象和結論）。
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
（6）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列坐標圖均涉及平衡原理，其中相關表述正確的是
A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性
B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示反應2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質的量與通入NH3的物質的量的變化關系
D.圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關系，當處于b點時，蒸發部分的水后，可以到達平衡線的a點處
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【題目】判斷下列概念的依據正確的是
A. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
B. 溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾現象
C. 強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小
D. 氧化還原反應的本質：有電子轉移
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 17 g -OH 與 17 g OH－所含電子數均為 10NA
B. 標準狀況下，11.2 L 的甲醇所含的氫原子數等于 2 NA
C. 在鉛蓄電池放電時，正極增重 32g，轉移的電子數為 NA
D. 1 mol 苯酚分子中含有的碳碳雙鍵數為 3 NA
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【題目】寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制取乙炔___________________。
（2）2 -氯丙烷的消去反應___________________。
（3）用甲苯制TNT的反應___________________。
（4）l，2-二氯乙烷與NaOH溶液共熱___________________。
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol·L－1 氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)
D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
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【題目】科學家最近又發現了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧型細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是( )
A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體
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【題目】將100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO42－的物質的量濃度為
A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
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