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A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：

序號

裝置

長玻
璃管

實驗

乙烯的制取

石油的分餾

銀鏡反應

苯的硝化

須注意在銀鏡反應中，溫度計俄作用是為了保持水浴的溫度，所以應該插在水浴中，而不是插到試管中。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組從網上查到綠礬（FeSO₄·7H₂O）受熱分解的方程式為：
2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₃↑SO₃↑+14H₂O↑，就設計了如下實驗裝置來驗證綠礬受熱分解是否發生上述反應。

主要實驗步驟如下：
①組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
②稱量綠礬樣口及U型干燥管E的質量，將稱量后的綠礬置于硬質玻璃管內；
③關閉活塞K，加強熱使綠礬完全分解；
④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣；
⑤再次稱量干燥管E的質量；
⑥重復④⑤的操作，直到干燥管E的質量基本不變為止；
⑦稱量洗氣瓶C中所得沉淀的質量。
試回答：
（1）洗氣瓶D中濃H₂SO₄的作用為：；
（2）步驟⑦從溶液中獲取生成沉淀質量的具體操作為：；
（3）實驗小組的報告如下，請補充完整：

	實驗記錄	分析或計算結果
現象	硬質管內綠色變為紅棕色；	生成物有
現象	干燥管B中晶體白色變藍色。	生成物有H₂O
數據	稱取綠礬樣品16.68g；	反應的綠礬0.06mol
	干燥管E最后增重2.24g；	生成SO₂ mol
	C中生成白色沉淀的質量為4.66g；	生成DO₃ 0.02mol

（4）該實驗所得到的數據與所樣到的化學方程式中的定量關系不相符合，請分析可能的原因。
（5）為達到“驗證綠礬受熱分解是否發生上述反應”的目的，該實驗的設計有多處不妥，請提出改進建議（兩條即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(5分)現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：(提示：A單質有可變價態且與硫反應生成低價態)

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍：________。
(2)B的化學式：________。
(3)寫出：D的溶液與氨水反應的離子方程式：
________________________________________________________________________；
C的溶液與雙氧水反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稱量氫氧化鈉固體配制150mL0.10mol/L鹽酸
A、 B、

測定中和熱分離苯和甲苯
C、 D、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相關實驗不能表達預期目的的是（）

	相關實驗	預期目的
A	把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。	驗證觸面積對化學反應速率的影響。
B	把裝有顏色相同的NO₂與N₂O₄混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。	驗證溫度對化學平衡的影響。
C	直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。	比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D	在裝有同種渾濁的苯酚溶液的兩個試管中，分別加入Na₂CO₃、NaHCO₃固體，加熱，觀察溶液是否變澄清。	比較碳酸、苯酚和碳酸氫鈉酸性的強弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是（）

A．中和滴定，錐形瓶用待測液潤洗后再使用

B．中和熱的測定，讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度

C．實驗室制氯氣，用飽和食鹽水吸收尾氣

D．蔗糖的水解，在蔗糖溶液中加稀硫酸加熱，再加入銀氨溶液驗證水解產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2009江蘇鹽城調研，17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦(MnCO₃)(貧礦)轉化為高品位“菱錳礦砂(MnCO₃)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：
(1)氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發生反應的化學方程式為________________。
(2)錳的化合物用途廣泛，例如MnO₂、KMnO₄都是重要的錳化合物。MnO₂可用于制備KMnO₄，一般是先由MnO₂在堿性條件下與O₂反應制備得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄通過以下兩種方式制備KMnO₄。
方法一：電解法：2K₂MnO₄+2H₂O

2KMnO₄+2KOH+H₂↑
方法二：CO₂法：3K₂MnO₄+2CO₂====2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃
①寫出MnO₂得到K₂MnO₄的化學方程式：_______________________________。
②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優點是_______________________。
③KMnO₄粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成油狀液體，它在0 ℃以下是穩定的，室溫下會立即發生爆炸分解，分解產物為MnO₂和O₂，則該物質的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號）．
A．NH₄NO₃B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃D．NH₃?H₂O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由______
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式______．

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