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(5分)現有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。請設計一個原電池實驗證明A、B兩種金屬的活動性。

將A、B兩種金屬片用導線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡逸出的是較不活潑的金屬，另一極即是活潑的金屬。

當活動性不同的金屬組成原電池時，相對活潑金屬失電子，在相對不活潑金屬上氫離子得電子，析出氫氣。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16．8℃，沸點是445．8℃。已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：
Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是                                           。
（3）將SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式
（4）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO₂的轉化率為   ％（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理中，正確的是

A．灼熱的鉑絲與NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應

B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂

C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有

D．將鎂條和鋁片用導線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產生氣泡，說明鎂比鋁活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

新裝修的居室內，甲醛濃度往往很大．嚴重污染空氣．居住者接觸時間較長易得白血病。1×10^—5mol·L^—1的紫色KMnO₄溶液遇甲醛氣體即褪色。用下面的微型化學實驗可測定室內空氣甲醛含量：
(1) 試設計實驗，在中學實驗室里配制100mL l.00×10^-4mol·L^-1KMnO₄溶液；
(2) 用2.5mL注射器準確量取2mL l.00×10^—4mol·L^—1KMnO₄溶液，注入六孔穴板1*孔內，加入3滴6 mol·L^—1H₂SO₄溶液，蓋好塞子；按圖連接好裝置。將此裝置置于待測地點，緩慢抽氣，每次抽氣50mL，直到溶液紅色褪去，記錄抽氣次數。已知有關反應為：5HCHO+4KMnO₄+6H₂SO₄

5CO₂+11H₂O+2K₂SO₄+4MnSO₄

(3) 設抽氣次數為n，試計算甲醛在空氣中的含量(mg/m³)。
(4) 若室內空氣中甲醛氣體最高允許濃度為20mg·m^-3試分析討論室內空氣符合標準時n的取值范圍。
(5) 為保證實驗結果精確性，實驗過程中應注意什么?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)黑色物質是________________(填化學式)；
(2)除了產生刺激性氣味氣體外，還產生另一種無色無味無毒的氣體，該氣體是________________(填分子式)；
(3)上述變化體現了濃H₂SO₄哪些特性？
(4)寫出各步變化方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：

使用說明書
主要成分	活性分子碘(I₂)，含量1.5 mg/片
貯藏	遮光、密閉、在陰涼處保存
有效期	二年

請根據上述說明回答：
(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同學欲證實該藥片中確實含有分子碘，設計并完成如下實驗：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用。
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為________色，則所加試劑為下列中的________，由此說明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．鹽酸
③在乙試管中滴加________溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘。
(3)碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：

①如以途徑Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要適量，如過量就會發生途徑Ⅲ的副反應，在該副反應的產物中，IO與Cl^－物質的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑物質的量之比為________。
②已知IO在通常情況下是比較穩定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性。下列離子在酸性條件下可被其氧化的有________(多選倒扣分)。
A．Fe³^＋ B．F^－ C．ClO D．I^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：

序號

裝置

長玻
璃管

實驗

乙烯的制取

石油的分餾

銀鏡反應

苯的硝化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據統計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（一）資料支撐：
① 定影液(硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+ 2Na₂S₂O₃(aq) = Na₃[Ag(S₂O₃)₂](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na₃[Ag(S₂O₃)₂]能轉化為不溶性的Ag₂S。反應原理為：
6HCl+2Na₃[Ag(S₂O₃)₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O。
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。
（二）實驗程序設計

（三）試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：、。
　（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：。
（4）加入鋅粉發生的離子反應為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是( )

A．0.3 mol硫酸

B．1 mol水

C．0.5 mol鈉

D．1.5 mol氧

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