Question

【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．

（1）前20秒內O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）5.5×10﹣4
（2）正向,＜,減小
【解析】解：（1）由圖可知，20秒內NO2的濃度變化為0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2） =0.0011mol/（Ls），對于2NO22NO+O2，速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）= v（NO2）= ×0.0011mol/（Ls）=5.5×10﹣4mol/（Ls），

所以答案是：5.5×10﹣4；
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2，二氧化氮濃度增大，平衡正向移動，但二氧化氮轉化的增加量小于加入的增加量，所以二氧化氮轉化率降低，小于68.75%，NO的物質的量增大，但NO物質的量增大量小于容器中增加的物質的量，所以NO的體積百分含量減小，

所以答案是：正向；＜；減小．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．