【題目】法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構成類似．有關：“四中子”微粒的說法正確的（ ）
A.該微粒的質量數為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置
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【題目】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45s時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程．
（1）前20秒內O2的平均生成速率：mol/（Ls）
（2）在某溫度下達到平衡后，不改變其他條件，向該容器中再加入少量的NO2 ， 平衡移動的方向是 ， NO2的平衡轉化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）
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【題目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
(1)乙烯中官能團的結構簡式是___，乙醇中含氧官能團的名稱是____。
(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型，反應①：____，反應②：____。
(3)請寫出④、⑤反應的化學方程式：
④__________________________；
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：
①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應進行的比較緩慢，為了提高反應速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。
②反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。
③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。
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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
請回答下列問題:
（1）儀器1的名稱是______________________________________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)�！�已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
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【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；
(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);
A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D．加速酯的生成，提高其產率
(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；
(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________；
(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：
在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。
A．①蒸餾②過濾③分液 B． ①分液②蒸餾③結晶、過濾
C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③蒸餾
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【題目】溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）
(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。
(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。
(4)C裝置的作用是____。
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【題目】下列說法不正確的是
A.純堿可以用于去除物品表面的油污
B.碘酸鉀可以用作加碘食鹽的添加劑
C.鎂可用于制造信號彈和煙火
D.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
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