【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與1.0L稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是
A. 若將鋅粒改為鋅粉，.可以加快產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率
B. 反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
C. 反應(yīng)前4 min內(nèi)平均速率v(HC1)=0.18 mol·L-1·min-1
D. 向該反應(yīng)中加入大量的CuSO4固體，會(huì)使生成氫氣的速率加快
【答案】D
【解析】A、若將鋅粒改成鋅粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，可以加快產(chǎn)生H2的速率，故A正確；B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比較大，故B正確；C、反應(yīng)前4min內(nèi)生成H2的物質(zhì)的量為0.36mol，則消耗的鹽酸為0.72mol，反應(yīng)前4 min內(nèi)平均速率v(HC1)=
=0.18 mol·L-1·min-1，故C正確；D、向該反應(yīng)中加入大量的CuSO4固體，鋅會(huì)置換出銅附著在鋅粒的表面，阻止鋅與鹽酸的進(jìn)一步反應(yīng)，會(huì)使生成氫氣的速率減小，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是( )
A. 二氧化硫與水化合生成亞硫酸
B. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水
C. 二氧化硫被催化氧化變?yōu)槿趸?/span>
D. 二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各種染料、除銹劑等。實(shí)驗(yàn)室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共熱可制得氯乙酸，伴隨有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的裝置如下圖（加熱裝置省略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為______________（填儀器名稱）。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（3）儀器組裝完成，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K2，打開(kāi)K1，向裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中注入液體至形成一段水柱，若__________________________，則氣密性良好。
（4）裝置B的作用之一是觀察Cl2的生成速率，則B中盛放的液體為_____________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾K1，此時(shí)裝置B的作用是_________________________。
（5）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定氯乙酸產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取0.284g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用0.0200mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定選用的指示劑是_______ (填代號(hào))。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)_______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③粗產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 ( )。
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋2H2SO4(濃) 
3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C．把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入 B和 D 之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃 A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞 K，讓 Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃 D處的酒精燈。Cl2通過(guò) C 裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成 CO2和 HCl(g)，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞 K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A 處仍有少量 Cl2產(chǎn)生，此時(shí) B 中的現(xiàn)象是___________________________。
(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。
(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工業(yè)廢料中含有 Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO 等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取 Na2Cr2O7。
已知：①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在 Na2CrO4、NaAlO2 等物質(zhì)
②除去濾渣 II 后，溶液中存在反應(yīng) 2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4 在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(1)“焙燒”過(guò)程中生成 NaAlO2 的化學(xué)方程式為_____。
(2)生成濾渣時(shí)，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 除去 AlO2 -，若稀硫酸過(guò)量，則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣 III 中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是 _________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為 ____。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的 Na2Cr2O7。Cr 為重金屬元素，若含量過(guò)高就排入河流中， 會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的 c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20 mL，加水稀釋至 250 mL，再取稀釋后的溶液 25 mL 于錐形瓶中，用 c mol/L的 FeSO4 溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn) 時(shí)清耗 FeSO4 溶液體積為 V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_________mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx，裝置如圖所示：
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B. 轉(zhuǎn)化器工作過(guò)程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，會(huì)消耗4.48L NH3
C. 該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí)，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2：3
D. 轉(zhuǎn)化NO2過(guò)程的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2
2N2+12H2O
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