【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物,氧雜螺戊烷的結構簡式為
，則下列說法正確的是
A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超過3種
C. 該有機物與環氧乙烷互為同系物
D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面
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【題目】下列反應不屬于取代反應的是
A. CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH
B. 
+Br2
+HBr
C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O
D. 
+HNO3
+H2O
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【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩定。(穩定是指物質放置 在空氣中不易發生各種化學反應而變質)
I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗
（1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實驗中，配制溶液以及后續使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經過操作_______、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。
（2）該小組同學繼續設計實驗證明所制得晶體的成分。
①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。
取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。
②取少量待測液，_______ (填操作與現象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。
③取少量待測液，經其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－
II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩定性的因素
（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現淡黃色渾濁。
（資料 1）
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_______。
②討論影響 Fe2＋穩定性的因素，小組同學提出以下 3 種假設：
假設 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩定性較好。
假設 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內，溶液 pH 越小 Fe2＋穩定性越好。
假設 3：_______。
（4）小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，
觀察記錄電流計讀數，對假設 2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。
序號 | A：0.2mol·L－1NaCl | B：0.1mol·L－1FeSO4 | 電流計讀數 |
實驗1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實驗2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實驗3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實驗4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。
（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩定性更好。 根據以上實驗結果和資料信息，經小組討論可以得出以下結論：
①U 型管中左池的電極反應式____________。
②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內，可得出的結論為____________。
③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。
④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. 正、逆反應速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等
C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
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【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：
下列說法正確的是( )
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y與足量H2的加成產物分子中有2個手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z
D. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應
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【題目】研究人員最近發現了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）
A.Ag發生還原反應
B.正極反應式為：5MnO2+2e-=Mn5O
C.每生成1molAgCl轉移2mol電子
D.工作時，電子由MnO2極經外電路流向Ag極
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連
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【題目】德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結構中碳碳間以單、雙鍵交替排列結合成環狀。為了驗證凱庫勒的觀點，某同學設計了以下實驗方案：
①按如圖所示的裝置連接好儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現象。
（1）A中所發生反應的反應類型為________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是________________________________________________________________。
（2）裝置B的作用是___________________________________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式：________________________________________。
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