Question

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Ag發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O

C.每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

D.工作時(shí)，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極

Answer 1

【答案】B

【解析】

由電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，MnO2得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價(jià)共降低了1價(jià)，每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1 mol電子；在原電池中電子從負(fù)極向正極移動，以形成閉合電路。

A．由電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出MnO2應(yīng)為原電池的正極，正極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：5MnO2+2e－═Mn5O，故B正確；

C．Ag生成AgCl，化合價(jià)共降低了1價(jià)，每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1 mol電子，故C錯誤；

D．在原電池中電子從負(fù)極向正極移動，從Ag極經(jīng)外電路流向MnO2極，故D錯誤；

故選B。