Question

【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝罝如下圖所示。請回答：

（1）裝置A中分液漏斗內的物質是________________ 。

（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。

（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產物（H+無需檢驗）______________________________________________。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或導管發(fā)生堵塞)，導致無法與外界大氣連通 取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產物有Fe2+生成；另取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42-生成

【解析】（1）根據題意可知，裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實驗室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應來制備，故分液漏斗中為濃硫酸；

答案為：濃硫酸；

（2）分液漏斗液體不能順利流下，是因為分液漏斗中壓強大于外界壓強。在滴加液體之前要先打開分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對齊。

故答案為：沒有打開分液漏斗的上口玻璃塞或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通或導管發(fā)生堵塞，導致無法與外界大氣連通。

（3）SO2有強還原性，Fe3+有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應離子方程式為：

2Fe3++ SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4 H+。檢驗Fe2+生成的實驗方法為：取少量反應后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產物有Fe2+生成；檢驗SO42-的生成實驗方法為：取少量反應后的溶液，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42-生成。