【題目】下列對于硝酸的認識正確的是( )
A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍
B.硝酸能與碳酸鈉反應，但不能生成二氧化碳
C.硝酸能與金屬反應放出氫氣
D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：
已知：
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調節pH＝7的原因是____________。
③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。
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【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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【題目】向火箭燃料液態聯氨（N2H4）中加入催化劑，發生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.2 g·mL-1，其中鎂離子的質量分數為5.0%。300 mL該溶液中Cl-的物質的量約為( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）
A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率
C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率
D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產物
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【題目】使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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【題目】開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一。燃料電池由于能量轉化率高．可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。
(1)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)結構簡單、對環境無污染，其工作原理如圖所示。
① 外電路電子從用電器_____(填“左端”、或“右端”)進人，b 極電極反應式為______；
② 有1.5mol電子通過用電器，則消耗的甲醇質量為______。
(2)一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的原理如圖所示。
①電極B發生_______(填“氧化”或 “還原”)反應，電池工作時，OH-移向_____(填“A極”或“B極”)。
②電極A的電極反應式為____________。
(3)赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在該反應中，氧化劑是：___________ 還原劑是：___________ 每當有0.3mol電子通過時，生成的銅的物質的量為 ___________mol 生成的SO2 在標況下的體積為_________ L
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