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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（）

A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率

B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率

C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率

D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產物

【答案】C

【解析】

A. 溫度低時反應速率慢，所以食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率，故A正確；

B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率，故B正確；

C. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，故C錯誤；

D. 化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，故D正確；

題目要求選擇錯的，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的物質是

A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；

③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認識正確的是(　　)

A.稀硝酸能使紅色石蕊試紙變藍

B.硝酸能與碳酸鈉反應，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能與金屬反應放出氫氣

D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

選項	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8