Question

【題目】根據下列實驗操作、現象，所得結論正確的是

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
A	在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置	上層液體顏色比下層液體深	番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的大
B	向Na2SiO3溶液中加入1～2滴酚酞溶液，再逐漸滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩	溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的凝膠產生	制得了硅酸膠體
C	向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴入SOCl2液體	劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色	SOCl2與水發生了氧化還原反應
D	向滴有酚酞溶液的碳酸鈉溶液中滴加足量氯化鋇溶液	析出白色沉淀，溶液紅色褪去	氯化鋇溶液顯酸性

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】分析：A項，植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素萃取出來，番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小；B項，Na2SiO3與鹽酸反應制得硅酸膠體；C項，SOCl2與H2O反應生成SO2和HCl，該反應不是氧化還原反應；D項，BaCl2溶液呈中性。

詳解：A項，在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置，上層液體顏色比下層液體深，植物油難溶于水且密度比水小，植物油將番茄色素從水中萃取出來，說明番茄色素在水中的溶解度比在植物油中的小，A項錯誤；B項，Na2SiO3溶液中逐漸滴入稀鹽酸產生透明的凝膠，發生反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（膠體），制得硅酸膠體，B項正確；C項，根據實驗現象“SOCl2與水劇烈反應，液面有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體能使品紅溶液褪色”，說明SOCl2與水反應生成HCl和SO2，反應的化學方程式為SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑，反應前后元素的化合價沒有發生變化，該反應不是氧化還原反應，C項錯誤；D項，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入BaCl2溶液，Ba2+與CO32-形成BaCO3白色沉淀，c（CO32-）減小，水解平衡逆向移動，溶液紅色褪去，BaCl2屬于強酸強堿鹽，BaCl2溶液呈中性，D項錯誤；答案選B。