Question

【題目】密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57kJmol﹣1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化

的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B. a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．由圖像可知，a、c兩點都在等溫線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應(yīng)速率：a＜c，A錯誤；B．由圖像可知，a點的二氧化氮體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，B正確；C．根據(jù)平衡常數(shù)可知，a、c兩點溫度相同，c點壓強大，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點氣體的顏色：a淺、c深，C錯誤；D．升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點到b點二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實現(xiàn)由a點到b點的轉(zhuǎn)變，D錯誤；答案選B。