Question

【題目】某溫度時，濃度均為1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在恒容密閉容器中發生可逆反應生成氣體Z，充分反應后X2的濃度為0.4mol·L-1，Y2的濃度為0.8mol·L-1，生成的Z的濃度為0.4mol·L-1，則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

Answer 1

【答案】D

【解析】

計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此確定各物質的化學計量數，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據此書寫方程式。

充分反應后，△c(X2)=1molL-1-0.4molL-1=0.6molL-1，△c(Y2)=1molL-1-0.8molL-1=0.2molL-1，△c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的化學計量數之比為=0.6molL-1：0.2molL-1：0.4molL-1=3：1：2，故反應為3X2+Y22Z，根據原子守恒可知，Z為X3Y，故反應可以表示為：3X2+Y22X3Y；
答案為D。