Question

【題目】光氣（COCl2）常作有機合成、農藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體。

（1）COCl2結構與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達到平衡后，改變一個條件，各物質的濃度變化如圖所示（10~14min時有一物質濃度變化未標出）。

①說明該反應已達到平衡狀態的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內溫度保持不變

d．容器內氣體密度保持不變

②4~10min平均反應速率v(COCl2)為_____；10min時改變的反應條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個平衡常數依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

Answer 1

【答案】 均為分子晶體，COCl2式量較大，范德華力較強，沸點較高 bc 0.0025mol/(L·min) 分離出CO K1<K2=K3 4min時改變條件為升溫，吸熱反應升溫K變大

【解析】

（1）甲醛的結構式是；COCl2的相對分子質量大于甲醛；

（2）①根據平衡標志分析；

②根據 計算4~10min平均反應速率v(COCl2)；由圖象可知10min時CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時Cl2的濃度逐漸增大；

③根據圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度、14min時，各物質濃度均減小，改變的條件是減小壓強。

（1）甲醛的結構式是，COCl2結構與甲醛相似，COCl2電子式是；甲醛、COCl2均為分子晶體，COCl2式量較大，范德華力較強，沸點較高；

（2）①a．c(COCl2)=c(Cl2)時，濃度不一定不再改變，反應不一定平衡，故不選a；

b．反應達到平衡狀態時，正逆反應速率比等于系數比， 正(COCl2)=逆(CO)，一定平衡，故選b；

c．正反應吸熱，密閉容器內溫度是變量，容器內溫度保持不變，反應一定平衡，故選c；

d．氣體質量不變、容器體積不變，根據 ，密度是恒量，容器內氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選d；

選bc；

②根據圖象，4~10min內COCl2濃度變化是0.055mol/L-0.04mol/L=0.015mol/L， 0.0025mol/(L·min)；由圖象可知10min時CO的濃度突然減小，后逐漸增大，10min時Cl2的濃度逐漸增大，可知10min時改變的條件是分離出CO，平衡正向移動，氯氣濃度增大；

③根據圖象可知，4min時改變的條件是升高溫度，正反應吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數增大，所以K1<K2，14min時改變的條件是減小壓強，平衡常數只與溫度有關，所以K2=K3，故K1、K2、K3的大小關系是K1<K2=K3；