Question

有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D、E的化學式．A______；B______；C______；D______；E______
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應______
C與硫酸反應______
D與硫酸反應______
E與澄清石灰水反應______．

Answer 1

E可使澄清石灰水變渾濁，則E為二氧化碳；B、D均與酸反應生成E，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀；A不溶于水和鹽酸，由題給離子知只有硫酸鋇不溶于鹽酸，所以A為硫酸鋇；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為氫氧化鋇．故答案為：BaSO₄；BaCO₃；Ba（OH）₂；K₂CO₃；CO₂；
（2）B與鹽酸的反應為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，C與硫酸的反應為：Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，D與硫酸的反應為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
E與澄清石灰水反應為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺；Ba²⁺+2H⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O