【題目】有關煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是
A. ①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物
C. ②是放熱的過程
D. B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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【題目】（化學——物質結構與性質）
離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的 EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
碳原子價層電子的軌道表達式為_____;基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_____。NH3比PH3的沸點高，原因是______.
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是_____。
（4）己知分子中的大
鍵可用符號
表示，其中n代表參與形成大鍵的原子數，m代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
）。EMIM+離子中的五元環跟苯分子相似為平面結構，則EMIM+ 離子中碳原子雜化方式有：_____，其中的大鍵應表示為_____.
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，其中硼原子的配位數為_____。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3, B原子半徑為xpm，N原子半徑為xpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為______（列出化簡后的計算式）。
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）①Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0～5 ℃的強堿性溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是________；裝置A中反應的化學方程式為_______________________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
(3)裝置B吸收的氣體是________，裝置D的作用是____________。
(4)C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25 ℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為____________________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0～5 ℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是__________________.
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度或反應物用量改變)，不會引起產物種類改變的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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