Question

【題目】現有由兩種含鈉化合物組成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某濃度鹽酸，所得CO2體積（換算成標準狀況）與所耗鹽酸的體積關系如圖：

(1)所用鹽酸的物質的量濃度為________________；

(2)兩種含鈉化合物的化學式和物質之量之比為_________________________________________。

Answer 1

【答案】5.0 mol﹒L-1 NaHCO3、Na2CO3物質的量之比為2:1（或Na2CO3、NaHCO3物質的量之比為1:2）

【解析】

消耗40-10=30毫升鹽酸，反應生成3.36L的二氧化碳，說明碳酸氫鈉和鹽酸反應，據方程式計算碳酸氫鈉的物質的量和質量。10毫升鹽酸反應不產生氣體，說明是碳酸鈉和鹽酸反應。根據方程式分析。

（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑根據二氧化碳的體積為3.36L計算其物質的量為0.15mol，結合方程式分析，鹽酸的物質的量為0.15mol則鹽酸的濃度為；

（2）根據（1）中分析可知，碳酸氫鈉的物質的量為0.15mol；Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，反應消耗的鹽酸的物質的量為5.0mol/L×0.01L=0.05mol，則反應生成的碳酸氫鈉的物質的量為0.05mol，碳酸鈉的物質的量為0.05mol，碳酸鈉的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，碳酸氫鈉的質量為13.7-5.3=8.4g，物質的量為，所以NaHCO3、Na2CO3物質的量之比為2:1。