Question

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)；已知A 由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:

(1)若A為單質，且C為一元強酸。

①寫出一種工業制備單質A的離子方程式: ____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOH 　　b.AlCl3　　 c.Na2CO3　　 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成的G的濃溶液遇C有白煙產生。

①A與H2O反應的化學方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發生分解生成C、D，試寫出其分解反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O

【解析】

A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，

（1）若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉化關系，以此解答該題。

(1) 若A為單質，且C為一元強酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。

①工業可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑，

故答案為：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；

②四種物質中能與鹽酸連續反應的為Na2CO3、NaAlO2，發生的化學方程式為HCl+ Na2CO3= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3 +HCl= NaCl+ H2O+CO2↑或者NaAlO2+ HCl+ H2O = NaCl+Al（OH）3↓， Al(OH)3+ HCl= AlCl3+ 3H2O，

故答案為：cd；

(2) 若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應生成G的濃溶液遇C有白煙產生，則C為NH3，結合B為HClO，根據元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。

①A為NCl3，A與水反應的化學方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，

故答案為：NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發生分解生成NH3、NO，根據氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒，其分解反應的化學方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，

答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。