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已知：(1)Br₂通常與“C＝C”雙鍵起加成反應(yīng)，但在高溫下Br₂易取代與“C＝C”直接相連的碳原子上的氫原子：

(2)與苯環(huán)直接相連的側(cè)鏈碳原子上的氫原子在光作用下也易被溴取代：

(3)CH₃CH₂Cl＋H₂OCH₃CH₂OH＋HCl

(4)CH₃CH₂Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O

試根據(jù)上面所敘述的知識和已學過的有關(guān)知識設(shè)計一種如何由正丙苯(C₆H₅CH₂CH₂CH₃)制取1－苯基丙三醇(C₆H₅CHOHCHOHCH₂OH)的方法，寫出各步反應(yīng)式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式)：

①________；②________；③________；④________；⑤________．

答案：
解析：

①

②

③

④

⑤

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

A．還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol

C．當通入2 mol Cl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對一個化學反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應(yīng)原理的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

．（填字母序號）
A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項即可）：

增大CO濃度

、

適當降低溫度或及時分離CH₃OH

；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是HNO₃發(fā)生的一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的

（填化學式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測算硝酸被還原的速率，當反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定

單位時間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時間）

推（計）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

A．線段BD表示Fe³⁺物質(zhì)的量的變化

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列說法中不正確的是（　�。�

A．還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6mol

C．當通入2mol Cl₂時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂?2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進行綜合分析，下列是關(guān)于化學反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質(zhì)的量為

0.04mol

．

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